醫(yī)用物理學基礎：原子的核外結構

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       物質由原子構成，每一個原子均由原子核及電子組成，電子沿一定的軌道繞核旋轉。

       (一)主量子數

       主量子數n：原子核外的電子云是分層排布的，電子殼層可用主量子數表示。K（1） L（2） M（3） N（4） O（5） P（6）……。n越大，電子離核越遠，能級越高，主量子數是決定原子能級的主要因素。

       角量子數L：同一電子殼層中，電子具有的能量及運動形式不同，又分為若干個電子亞層，有角量子數L決定，n確定后,L可取0、1、2……，有個不同的值。對應的電子亞層分別用s（0） p（1） d（2） f（3） g（4） h（5）……（n－1）。角量子數L確定后，其量子軌道平面可有（2L＋1）個不同的取向。

         如果原子中的某個電子處在主量子數n＝3，角量子數L＝2的量子態(tài)上，則這個電子在M殼層的d亞層上，通常稱這種狀態(tài)為3d。相反，若電子所處的狀態(tài)為4s，則電子處的N殼層的第s亞層上，這個量子態(tài)的主量子數n＝4，角量子數L＝0。

         磁量子數（mL）決定軌道量子數；自旋量子數（ms）決定電子的自旋狀態(tài)。他們的取值分別是mL=0，±1，±2……±L;mx=±1/2。

       (二)核外電子的排布

       主量子數為n的殼層可容納的電子數為：2n2。半徑最小的殼層叫k層n=1，最多容納2個電子，第2層叫L層n＝=2，最多容納8個電子，第3層叫M層，最多容納18個電子……愈外面的殼層，可以容納的電子數越多，且最外層電子數最多不超過8個。

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